Ошибочной является электронная формула выберите один

Квантовые числа

1. Форма обитали отражается квантовым числом
2. Ориентацию орбитали в пространстве около ядра отражает квантовое число
3. Ошибочной является электронная формула
4. Электронная формула атома хлора в основном состоянии
5. В соответствии с правилом Клечковского после подуровня 3d должен заполняться подуровень
6. В соответствии с правилом Гунда число непарных электронов на продуровне 3d7
7. Валентный слой атома алюминия в основном состоянии
8. В соответствии с правилом Клечковского после подуровня 4f должен заполняться подуровень
9. В соответствии с принципом Паули максимальное число электронов на р подуровне
10. Магнитное квантовое число при l=1 может принимать значения

Водородный показатель

1. Водородный показатель отражает:
2. Установите соответствие между названием вещества и значение рН в его водном растворе. А) гидроксид натрия Б) серная кислота В) хлороводород Г) калиевая щёлочь
3. В водном растворе азотной кислоты присутствуют ионы водорода, обусловливающие кислую среду с значением рН ….. 7
4. В водном растворе бромоводорода присутствуют ионы водорода, обусловливающие кислую среду с значением рН ….. 7
5. В водном растворе гидроксида аммония присутствуют гидроксид ионы, обусловливающие щелочную среду с значением рН …. 7.
6. Концентрация ионов водорода в растворе с значением рН=3 составляет в …. моль/л
7. Концентрация ионов водорода в водном растворе равна 0,05 моль/л. рН этого раствора равно
8. рН раствора, каждый литр которого содержит 8 г гидроксида натрия, равен

Гидролиз солей

1. Гидролизу по катиону подвергается
2. Гидролизу по аниону подвергается
3. Гидролизу не подвергается
4. Гидролизу по катиону и аниону подвергается
5. Кислую среду имеет раствор
6. Щелочную среду имеет раствор
7. Нейтральная среда в растворе
8. Для усиления гидролиза FeCl3 в его водном растворе необходимо
9. При медленном добавлении раствора карбоната натрия к раствору нитрата магния в результате взаимного усиления гидролиза солей образуются продукты
10. Гидролиз невозможен для следующих соединений

Смещение химического равновесия

1. В системе 2HBr⇆H2+Br2 – Q увеличение концентрации водорода сместит равновесие
2. В системе 2HgO(к) ⇆ 2Hg(к)+O2(г) – Q для смещения равновесия вправо, необходимо
3. Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не приведет к смещению равновесия
4. Гомогенная реакция, в которой все вещества газообразны CO2 + 2SO3 ⇄CS2 + 4O2 – Q. Равновесие в этой системе сместится влево (←) при:
5. Для равновесной системы CO2(г)+H2(г) ⇆CO(г)+H2O(г) – Q содержание СО можно увеличить при:
6. Для смещения равновесия в системе S(тв)+H2(г) ⇆H2S(г), ∆H=-21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо
7. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO3)2(тв) ⇆ 2PbO(тв)+4NO2(г)+O2(г), ∆H>0 необходимо
8. На смещение химического равновесия не влияет …
9. Повышение давления вызовет смещение равновесия в реакции вправо
10. Повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции:

Скорость химических реакций

1. Для увеличения скорости реакции в 16 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру следует повысить на:
2. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяют, используя уравнение
3. При повышении температуры на 30 °C скорость реакции увеличилась в 8 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен:
4. С ростом температуры возрастает скорость реакций
5. Катализатор ускоряет химическую реакцию вследствие:
6. Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является:
7. При прочих равных условиях медленнее идет реакция c
8. C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
9. В сосуде находятся два газа – А и В, реагирующие с образованием твердого продукта АВ. При повышении давления в 2 раза скорость реакции
10. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует:

Химическая связь

1. Атомы соединены ионной связью в веществе
2. Атомы соединены ковалентной полярной связью в веществе
3. Атомы соединены ковалентной неполярной связью в веществе
4. Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно
5. Число π-связей в угольной кислоте равно
6. В молекуле СО2 атом углерода находится в состоянии гибридизации
7. Наиболее полярная связь в молекуле
8. В состоянии возбуждения атом хлора находится в молекуле
9. Число общих электронных пар в молекуле азота равно
10. Октет электронов на внешнем слое атома серы в веществе

Ионный обмен

1. Осадок хлорида серебра выпадает при добавлении раствора нитрата серебра к раствору
2. В результате взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция при нагревании образуется
3. Слабый электролит образуется в реакции
4. Молярная масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия нитрата свинца с сульфатом алюминия равна [[1]]
5. Пары ионов, которые не могут находиться совместно в водном растворе
6. Выберите реакцию с образованием осадка
7. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению S2- + Ni2+ = NiS↓ соответствует реакция между
8. Газ образуется в результате реакции
9. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение для реакции между сульфатом железа (II) гидроксидом натрия имеет вид
10. Газ будет выделяться при взаимодействии карбоната натрия с

тест
«Строение атома»

Вопрос:
Укажите
квантовое число, характеризующее размер
электронного облака:
1. 
главное
2. 
орбитальное
3. 
магнитное
4. 
спиновое
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
Укажите
расположение подуровней 3d 4f 5s 6p в порядке
возрастания их емкости:
1. 
3d
4f 5s 6p
2. 
3d 5s 4f 6p
3. 
3d 6p 5s 4f
4. 
5s 6p 3d 4f
5. 
4f 3d 6p 5s
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
сумму (n+l) для 4f-, 3p- и 5d- подуровней:
1. 
4,3 и 5
2. 
7,4 и 7
3. 
14,6 и 10
4. 
7,3 и 5
5. 
32,8 и 18
Ответ: 4
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
электронную формулу, соответствующую
атому в стационарном состоянии:
1. 
…3d¹⁰4p⁴4d¹
2. 
…3p⁶4s²3d¹⁰4p3⁴d¹
3. 
…6s²5d¹4f⁷

4. 
…4s¹3d¹⁰4p¹
5. 
…6s¹5d¹4f¹⁴5d⁹6p¹
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
положение ( № группы, подгруппу и №
периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента
, у которого на 3d -подуровне есть 5
неспаренных электронов: 
1. 
IV период IVА группа
2. 
IV период VIIB группа
3. 
V период IVА группа
4. 
III период IVВ группа
5. 
V период IVВ группа
Ответ: 2
Правильно!

тест
«Строение атома»

Вопрос:
Укажите
квантовое число, изменяющееся в пределах
от 1 до ∞:
1. 
главное
2. 
орбитальное
3. 
магнитное
4. 
спиновое
5. 
побочное
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
Укажите
емкость p- и d- подуровней второго
энергетического уровня:
1. 
2 и 6
2. 
6 и 0
3. 
5 и 0
4. 
0 и 10
5. 
3 и 5
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
последовательность заполнения следующих
подуровней 4p3d 6d 4f 5s:
1. 
4p
3d 6d 4f 5s
2. 
3d 4p 4f 5s 6d
3. 
5s 4p 3d 6d 4f
4. 
3d 4p 5s 4f 6d
5. 
5s
3d 4p 6d 4f
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
электронную формулу, соответствующую
атому в возбужденном состоянии:
1. 
…6s²4f¹⁴5d⁷
2. 
…6s²4f¹⁴5d⁵
3. 
…6s¹4f¹⁴5d⁵6p¹
4. 
…6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s¹
5. 
…6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²
Ответ: 4
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
положение ( № группы, подгруппу и №
периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента
, у которого на 4 р-подуровне есть 3
неспаренных электронов: 
1. 
Ш период IVА группа
2. 
IV период IVB группа
3. 
V период IVА группа
4. 
III период IVВ группа
5. 
IV период VА группа
Ответ: 2
Неправильно!

тест
«Строение атома»

Вопрос:
Укажите,
какие значения принимает спиновое
квантовое число, если главное квантовое
число равно 5, а орбитальное 3:
1. 
0,1,2,3,4
2. 
0,1,2,3
3. 
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4. 
+1/2,-1/2
5. 
-3,0,+3
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Укажите
емкость p- и d- подуровней второго
энергетического уровня:
1. 
2 и 6
2. 
6 и 0
3. 
5 и 0
4. 
0 и 10
5. 
3 и 5
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
относительную энергию электронов на
подуровнях 6d 6p 4f 3s:
1. 
6,6,6,3
2. 
2,1,3,0
3. 
5,3,7,1
4. 
10,6,14,2
5. 
8,7,7,3
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
электронную формулу, соответствующую
атому в стационарном состоянии:
1. 
…3s²3p⁴3d¹
2. 
…4s²3d¹

3. 
…5s¹4d¹⁰5p¹
4. 
…4s¹3d¹⁰4p¹
5. 
…3s²3p³3d²
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
положение (№ группы, подгруппу и №
периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента
электронный паспорт которого заканчивается
на ….3d²
1. 
III период IVА группа
2. 
IV период IVB группа
3. 
V период IVА группа
4. 
III период IVВ группа
5. 
V период IVВ группа
Ответ: 2
Правильно!

 тест
«Классификация неорганических
соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО»

Вопрос:
Укажите
формулы амфотерных оксидов
1. 
ZnO
2. 
Na₂O
3. 
Al₂O₃
4. 
CO₂
5. 
N₂O
Ответ: 1,3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу основного оксида
1. 
SiO
2. 
K₂O
3. 
ZnO
4. 
SnO₂
5. 
Fe₂O₃
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
оксид, не реагирующий с PbO
1. 
Li₂O
2. 
N₂O₅
3. 
CO₂
4. 
CO
5. 
P₂O₃
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу хлорной кислоты.
1. 
HCl
2. 
HClO
3. 
HClO₂
4. 
HClO₃
5. 
HClO₄
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Укажите
название солей метаборной кислоты.
1. 
ортобораты
2. 
бораты
3. 
метабораты
4. 
бориты
5. 
бориды
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
схему суммарной диссоциации пирофосфорной
кислоты.
1. 
H₄P₂O₇ ⇄
H⁺ +
H₃P₂O₇^2-
2. 
H₄P₂O₇ ⇄
2H⁺ +
H₂P₂O₇^2-
3. 
H₄P₂O₇ ⇄
4H⁺ +
P₂O₇^4-
4. 
H₃PO₄ ⇄
3H⁺ +
PO₄^3-
5. 
HPO₃ ⇄
H⁺ +
PO₃^—
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
вещества, при добавлении которых
усиливается диссоциация гидроксида
цинка.
1. 
NaOH
2. 
HCl
3. 
H₂O
4. 
Zn(NO₃)₂
5. 
Cu(OH)₂
Ответ: 4,3,2
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
группу формул, соответствующих следующим
солям: сульфит бария; сульфид натрия;
сульфат кальция. 
1. 
BaSO₄;
Na₂SO₃;
CaS
2. 
BaSO₃;
Na₂S;
CaSO₄
3. 
BaSO₃;
Na₂SO₃;
CaSO₄
4. 
BaS; Na₂SO₄;
CaSO₃
5. 
BaS;
Na₂SO₄;
CaSO₃
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу пирофосфорной кислоты
1.  
2. 
H — O — P ═ O
3.  
4.  
5.  
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу смешанной соли
1. 
K₂SO₄
2. 
KAl(SO₄)₂
3. 
CaClNO₃
4. 
CaOHNO₃
5. 
Ca(HS)₂
Ответ: 2
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу кислой соли 
1. 
NaHSO₃
2. 
KAl(SO₄)_{2
3. 
Cr(OH)2NO3
4. 
[Zn(NH3)4]SO4
5. 
Na2SO4
Ответ: 1
Правильно!}

_{Вопрос:
Укажите
формулу основной соли 
1. 
Na2SO4
2. 
NaHSO4
3. 
ZnOHCl
4. 
ZnCl2
5. 
KAl(SO4)2
Ответ: 3
Правильно!}

_{Вопрос:
Укажите
реакцию, в результате которой можно
получить основную соль
1.   
2.   
3. 
CaCl2 + NaOH →
4. 
H2SO4 + NaCl →
5.   
Ответ: 4
Неправильно!}

_{Вопрос:
Укажите
реакции, в результате которых можно
получить кислые соли
1.  
2.  
3. 
Al(OH)3 + KOH →
4.  
Ответ: 3,4
Неправильно!}

_{Вопрос:
Укажите
формулу сульфата дигидроксоалюминия
1. 
KAl(SO4)2
2. 
Na2CrO4
3. 
Al(HSO4)3
4. 
[Al(OH)2]2SO4
5. 
AlOHSO4
Ответ: 4
Правильно!}

_{Вопрос:
Для
последовательного осуществления
превращений по схеме
BeO → Be(NO3)2 →
Be(OH)2 → Na2BeO2 → BeSO4
необходимы
вещества____
1. 
HNO3;
NaOH; NaOH; H2SO4
2. 
NO2; H2О;
NaF; SO3
3. 
N2O3; NH4ОН;
Na2S; H2SO4
4. 
HNO2;
Na2SO4;BeO; SO2
Ответ: 1
Правильно!}

_{Вопрос:
С
помощью какого реагента можно отличить
в растворах NaCl и Na2SO4
1. 
HNO3
2. 
KCl
3. 
Al(NO3)3
4. 
BaCl2
5. 
H2SO4
Ответ: 4
Правильно!}

тест
«Классификация неорганических
соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО»

Вопрос:
Укажите
формулы амфотерных оксидов
1. 
ZnO
2. 
Na₂O
3. 
Al₂O₃
4. 
CO₂
5. 
N₂O
Ответ: 1,3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу кислотного гидроксида
1. 
HCl
2. 
HBr
3. 
H₂ZnO₂
4. 
HNO₃
5. 
Mg(OH)₂
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Укажите
оксид, реагирующий с K₂O.
1. 
MgO
2. 
FeO
3. 
CO
4. 
N₂O₅
5. 
Bi₂O₃
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу метафосфорной кислоты.
1. 
HPO₂
2. 
H₃PO₄
3. 
HPO₃
4. 
H₄P₂O₇
5. 
H₃PO₃
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
название солей ортофосфорной кислоты.
1. 
фосфиды
2. 
фосфаты
3. 
пирофосфаты
4. 
метафосфаты
5. 
ортофосфиты
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
схему суммарной диссоциации гидроксида
бериллия.
1. 
H₂BeO₂ ⇄
H⁺ +
HBeO₂^—
2. 
H₃BO₃ ⇄
3H⁺ +
BO₃^3-
3. 
Be(OH)₂ ⇄
BeOH⁺ +
OH^—
4. 
H₂BeO₂ ⇄
2H⁺ +
BeO₂^2-
5. 
Be²⁺ +
2OH^— ⇄
H₂BeO₂ ⇄
2H⁺ +
BeO₂^2-
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
вещество, при добавлении которого к
раствору Ba(NO₃)₂ выпадает
осадок.
1. 
NaOH
2. 
H₂SO₄
3. 
HCl
4. 
HNO₃
5. 
Zn(OH)₂
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
группу формул, соответствующих следующим
солям: метафосфат кальция; сульфид
никеля (II); сульфит хрома (III) 
1. 
K₃PO₄;
NiSO₃;
Cr₂S₃
2. 
NiSO₄;
Cr₂(SO₃)₃;
KPO₃
3. 
Ca(PO₃)₂;
NiS; Cr₂(SO₃)₃
4. 
Ca(PO₂)₂;
NiSO₃;
Cr₂(SO₄)₃
5. 
KPO₂;
Ni(HS)₂;
Cr(NO₃)₃
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу азотной кислоты
1. 
H — O — N ═ O
2.  
3.  
4.  
5.  
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу средней (нормальной) соли
1. 
NaHSO₃
2. 
KAl(SO₄)₂
3. 
Cr(OH)₂NO₃
4. 
[Zn(NH₃)₄]SO₄
5. 
Na₂SO₄
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу кислой соли 
1. 
[Ag(NH₃)₂]Cl
2. 
[Al(OH)₂]₂SO₄
3. 
Na₂CrO₄
4. 
Mg(HSe)₂
5. 
KAl(SO₄)₂
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу основной соли 
1. 
K₂Cr₂O₇
2. 
KАl(SO₄)₂
3. 
CrOHSO₄
4. 
Cr(HSO₄)₃
5. 
CaClBr
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
реакцию, в результате которой можно
получить основную соль
1.   
2.   
3.   
4. 
H₂SO₄ +
Ba(OH)₂ →
5. 
CoSO₄ +
NH₄OH
→
Ответ: 3,5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
реакцию, в результате которой можно
получить кислую соль
1.  
2.  
3.  
4. 
H₂SO₄ +
Ba(OH)₂ →
5. 
CoSO₄ +
NH₄OH
→
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу сульфата дигидроксоалюминия
1. 
KAl(SO₄)₂
2. 
Na₂CrO₄
3. 
Al(HSO₄)₃
4. 
[Al(OH)₂]₂SO₄
5. 
AlOHSO₄
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Для
последовательного осуществления
превращений по схеме
MgO → MgCl₂ →
Mg(OH)₂ →(MgOH)₂SO₄ →
MgSO₄ 
необходимы
вещества___ 
1. 
HClO;
Cl₂O₇;
H₂О;
H₂SO₄(изб.).
2. 
Cl₂;
H₂О;
NH₄OH;
H₂SO₃
3. 
HCl; NaOH; H₂SO₄(нед.);H₂SO₄(изб.)
4. 
HClO₄;
H₂О;(NH₄)₂SO₄ ;
Н₂SO₄(изб)
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
С
помощью какого реагента можно отличить
в растворах NaCl и NaI
1. 
HNO₃
2. 
KCl
3. 
Al(NO₃)₃
4. 
BaCl₂
5. 
H₂SO₄
Ответ: 4
Неправильно!

тест
«Окислительно-восстановительные
реакции»

Вопрос:
Окислитель
в ОВР ________ электроны
1. 
и отдает и принимает
2. 
только принимает
3. 
только отдает
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
С
уменьшением потенциала ионизации
восстановительные свойства __________
1. 
ослабевают
2. 
усиливаются
3. 
не изменяются
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Из
приведенных примеров наиболее сильным
окислителем является
1. 
C
2. 
P
3. 
S
4. 
Cl₂
5. 
B
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Ионы
Cr³⁺ в
ОВР могут быть ________
1. 
и окислителями и восстановителями
2. 
только восстановителями
3. 
только окислителями
Ответ: 2
Неправильно!

Вопрос:
Превращение
_________ соответствует процессу окисления
1. 
SO₄^2- →
H₂S
2. 
MnO₂ →
MnO₄^2-

3. 
Zn²⁺ →
Zn
4. 
NO₃^— →
N₂
5. 
MnO₄^— →
MnO₂
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
В
реакции
S + KClO₄ +
H₂O
→ Cl^— +
SO₄^2- окислителем
является ________ 
1. 
S
2. 
KClO₄
3. 
H₂O
4. 
Cl^—
5. 
SO₄^2- 
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Окислительно-восстановительная
реакция 
H₂S
+ Br₂ →
HBr + S относится к типу _______ 
1. 
внутримолекулярного ОВ 
2. 
диспропорционирования
3. 
межмолекулярного ОВР 
Ответ: 2
Неправильно!

Вопрос:
В
реакции 
Al + KClO₄ +
H₂SO₄ →
Al³⁺ +
Cl^— участвует
______ электронов 
1. 
3
2. 
11
3. 
24
4. 
8
5. 
12
Ответ: 2
Неправильно!

 тест
«Классификация неорганических
соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО»

Вопрос:
Укажите
формулы амфотерных оксидов
1. 
ZnO
2. 
Na₂O
3. 
Al₂O₃
4. 
CO₂
5. 
N₂O
Ответ: 1,3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу кислотного гидроксида
1. 
HCl
2. 
HBr
3. 
H₂ZnO₂
4. 
HNO₃
5. 
Mg(OH)₂
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Укажите
оксид, реагирующий с K₂O.
1. 
MgO
2. 
FeO
3. 
CO
4. 
N₂O₅
5. 
Bi₂O₃
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу метафосфорной кислоты.
1. 
HPO₂
2. 
H₃PO₄
3. 
HPO₃
4. 
H₄P₂O₇
5. 
H₃PO₃
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
название солей ортофосфорной кислоты.
1. 
фосфиды
2. 
фосфаты
3. 
пирофосфаты
4. 
метафосфаты
5. 
ортофосфиты
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
схему суммарной диссоциации гидроксида
бериллия.
1. 
H₂BeO₂ ⇄
H⁺ +
HBeO₂^—
2. 
H₃BO₃ ⇄
3H⁺ +
BO₃^3-
3. 
Be(OH)₂ ⇄
BeOH⁺ +
OH^—
4. 
H₂BeO₂ ⇄
2H⁺ +
BeO₂^2-
5. 
Be²⁺ +
2OH^— ⇄
H₂BeO₂ ⇄
2H⁺ +
BeO₂^2-
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
вещество, при добавлении которого к
раствору Ba(NO₃)₂ выпадает
осадок.
1. 
NaOH
2. 
H₂SO₄
3. 
HCl
4. 
HNO₃
5. 
Zn(OH)₂
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
группу формул, соответствующих следующим
солям: метафосфат кальция; сульфид
никеля (II); сульфит хрома (III) 
1. 
K₃PO₄;
NiSO₃;
Cr₂S₃
2. 
NiSO₄;
Cr₂(SO₃)₃;
KPO₃
3. 
Ca(PO₃)₂;
NiS; Cr₂(SO₃)₃
4. 
Ca(PO₂)₂;
NiSO₃;
Cr₂(SO₄)₃
5. 
KPO₂;
Ni(HS)₂;
Cr(NO₃)₃
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу азотной кислоты
1. 
H — O — N ═ O
2.  
3.  
4.  
5.  
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу средней (нормальной) соли
1. 
NaHSO₃
2. 
KAl(SO₄)₂
3. 
Cr(OH)₂NO₃
4. 
[Zn(NH₃)₄]SO₄
5. 
Na₂SO₄
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу кислой соли 
1. 
[Ag(NH₃)₂]Cl
2. 
[Al(OH)₂]₂SO₄
3. 
Na₂CrO₄
4. 
Mg(HSe)₂
5. 
KAl(SO₄)₂
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
формулу основной соли 
1. 
K₂Cr₂O₇
2. 
KАl(SO₄)₂
3. 
CrOHSO₄
4. 
Cr(HSO₄)₃
5. 
CaClBr
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
реакцию, в результате которой можно
получить основную соль
1.   
2.   
3.   
4. 
H₂SO₄ +
Ba(OH)₂ →
5. 
CoSO₄ +
NH₄OH
→
Ответ: 3,5
Неправильно!

Вопрос:
Укажите
реакцию, в результате которой можно
получить кислую соль
1.  
2.  
3.  
4. 
H₂SO₄ +
Ba(OH)₂ →
5. 
CoSO₄ +
NH₄OH
→
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Укажите
формулу сульфата дигидроксоалюминия
1. 
KAl(SO₄)₂
2. 
Na₂CrO₄
3. 
Al(HSO₄)₃
4. 
[Al(OH)₂]₂SO₄
5. 
AlOHSO₄
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Для
последовательного осуществления
превращений по схеме
MgO → MgCl₂ →
Mg(OH)₂ →(MgOH)₂SO₄ →
MgSO₄ 
необходимы
вещества___ 
1. 
HClO;
Cl₂O₇;
H₂О;
H₂SO₄(изб.).
2. 
Cl₂;
H₂О;
NH₄OH;
H₂SO₃
3. 
HCl; NaOH; H₂SO₄(нед.);H₂SO₄(изб.)
4. 
HClO₄;
H₂О;(NH₄)₂SO₄ ;
Н₂SO₄(изб)
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
С
помощью какого реагента можно отличить
в растворах NaCl и NaI
1. 
HNO₃
2. 
KCl
3. 
Al(NO₃)₃
4. 
BaCl₂
5. 
H₂SO₄
Ответ: 4
Неправильно!

тест
«Окислительно-восстановительные
реакции»

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Квантовые числа

1. Форма обитали отражается квантовым числом
2. Ориентацию орбитали в пространстве около ядра отражает квантовое число
3. Ошибочной является электронная формула
4. Электронная формула атома хлора в основном состоянии
5. В соответствии с правилом Клечковского после подуровня 3d должен заполняться подуровень
6. В соответствии с правилом Гунда число непарных электронов на продуровне 3d7
7. Валентный слой атома алюминия в основном состоянии
8. В соответствии с правилом Клечковского после подуровня 4f должен заполняться подуровень
9. В соответствии с принципом Паули максимальное число электронов на р подуровне
10. Магнитное квантовое число при l=1 может принимать значения

Водородный показатель

1. Водородный показатель отражает:
2. Установите соответствие между названием вещества и значение рН в его водном растворе. А) гидроксид натрия Б) серная кислота В) хлороводород Г) калиевая щёлочь
3. В водном растворе азотной кислоты присутствуют ионы водорода, обусловливающие кислую среду с значением рН ….. 7
4. В водном растворе бромоводорода присутствуют ионы водорода, обусловливающие кислую среду с значением рН ….. 7
5. В водном растворе гидроксида аммония присутствуют гидроксид ионы, обусловливающие щелочную среду с значением рН …. 7.
6. Концентрация ионов водорода в растворе с значением рН=3 составляет в …. моль/л
7. Концентрация ионов водорода в водном растворе равна 0,05 моль/л. рН этого раствора равно
8. рН раствора, каждый литр которого содержит 8 г гидроксида натрия, равен

Гидролиз солей

1. Гидролизу по катиону подвергается
2. Гидролизу по аниону подвергается
3. Гидролизу не подвергается
4. Гидролизу по катиону и аниону подвергается
5. Кислую среду имеет раствор
6. Щелочную среду имеет раствор
7. Нейтральная среда в растворе
8. Для усиления гидролиза FeCl3 в его водном растворе необходимо
9. При медленном добавлении раствора карбоната натрия к раствору нитрата магния в результате взаимного усиления гидролиза солей образуются продукты
10. Гидролиз невозможен для следующих соединений

Смещение химического равновесия

1. В системе 2HBr⇆H2+Br2 – Q увеличение концентрации водорода сместит равновесие
2. В системе 2HgO(к) ⇆ 2Hg(к)+O2(г) – Q для смещения равновесия вправо, необходимо
3. Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не приведет к смещению равновесия
4. Гомогенная реакция, в которой все вещества газообразны CO2 + 2SO3 ⇄CS2 + 4O2 – Q. Равновесие в этой системе сместится влево (←) при:
5. Для равновесной системы CO2(г)+H2(г) ⇆CO(г)+H2O(г) – Q содержание СО можно увеличить при:
6. Для смещения равновесия в системе S(тв)+H2(г) ⇆H2S(г), ∆H=-21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо
7. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO3)2(тв) ⇆ 2PbO(тв)+4NO2(г)+O2(г), ∆H>0 необходимо
8. На смещение химического равновесия не влияет …
9. Повышение давления вызовет смещение равновесия в реакции вправо
10. Повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции:

Скорость химических реакций

1. Для увеличения скорости реакции в 16 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру следует повысить на:
2. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяют, используя уравнение
3. При повышении температуры на 30 °C скорость реакции увеличилась в 8 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен:
4. С ростом температуры возрастает скорость реакций
5. Катализатор ускоряет химическую реакцию вследствие:
6. Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является:
7. При прочих равных условиях медленнее идет реакция c
8. C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
9. В сосуде находятся два газа – А и В, реагирующие с образованием твердого продукта АВ. При повышении давления в 2 раза скорость реакции
10. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует:

Химическая связь

1. Атомы соединены ионной связью в веществе
2. Атомы соединены ковалентной полярной связью в веществе
3. Атомы соединены ковалентной неполярной связью в веществе
4. Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно
5. Число π-связей в угольной кислоте равно
6. В молекуле СО2 атом углерода находится в состоянии гибридизации
7. Наиболее полярная связь в молекуле
8. В состоянии возбуждения атом хлора находится в молекуле
9. Число общих электронных пар в молекуле азота равно
10. Октет электронов на внешнем слое атома серы в веществе

Ионный обмен

1. Осадок хлорида серебра выпадает при добавлении раствора нитрата серебра к раствору
2. В результате взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция при нагревании образуется
3. Слабый электролит образуется в реакции
4. Молярная масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия нитрата свинца с сульфатом алюминия равна [[1]]
5. Пары ионов, которые не могут находиться совместно в водном растворе
6. Выберите реакцию с образованием осадка
7. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению S2- + Ni2+ = NiS↓ соответствует реакция между
8. Газ образуется в результате реакции
9. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение для реакции между сульфатом железа (II) гидроксидом натрия имеет вид
10. Газ будет выделяться при взаимодействии карбоната натрия с

Тема «Строение атома»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа

1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

А) 3s²3p² В) 3s²3p⁴ С) 3s¹3p⁴ D) 4s²4p⁴ E) 4s²4p⁴ F)3s³3p⁴ G)4s²4p² H)3s²3p⁶

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) заряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронных слоев в атоме

D) значение электроотрицательности элемента

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) значение атомной массы элемента

G) число нейтронов в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) алюминия В) фосфора С) азота D) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний

4. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А) C и CH₄ В) Si и SiH₄ С) О и Н₂О D) Cl и HCl

Е) S и H₂S F) P и PH₃ G) N и NH₃ H) F и HF

5. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А) В и Si В) S и Se С) К и Са D) Na и K Е) Мn и Fe F) G) H)

6. Является s-элементом
А) барий В) марганец С) сера D) углерод Е) цинк F) кремний G) кислород H)азот

7. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле

А) Э₂О В) Э₂О₃ С) ЭО₂ D) ЭО Е) Э₂О₅ F) ЭО₃ G) Э₂О₇ H) ЭО₄

8. Атом неона Ne, катион натрия Na⁺ и анион фтора F^— имеют одинаковое

A) число протонов B)число электронов C) значение максимальной валентности D) число нейтронов E) энергетических подуровней F) значение максимальной степени окисления

G) значение атомной массы H) значение электроотрицательности

9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁴⁰Ar соответственно равно

A) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,18

10. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чисел

А) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,2

11. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом

А) V B) Р C) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N

12. Одинаковое число электронов и нейтронов в

A) атоме Ве B) ионе S^2-   C) ионе F^—  D) атоме Cr E) атоме S F) Ar G) Li H) Na

13 Атом кислорода и атом серы сходны по

A) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядра

G) значению атомной массы H) значению электроотрицательности

14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² число протонов равно

A) 18 B) 10 C) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)2

15. Атом металла, высший оксид которого Ме₂О₃, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
A) ns²nр¹ B) ns²nр² C) ns²np³ D) ns²np E) ns²np F) ns¹np² G) ns⁰np¹ H) ns¹np²

16. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.

A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
А) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +6

18. Одинаковое электронное строение имеют частицы
А) Na⁰ и Na⁺ В) Na⁺ и F^— С) Na⁰ и K⁰ D) Cr²⁺ и Сr³⁺

E) Na⁰ и F^— F) Na⁰ и K⁺ G) K⁰ и Cl⁰ H) K⁰ и Cl^—

19. Является p-Элементом является
А) натрий B) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий

20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³

А) B₂O₃ В) N₂O₅ C) P₂O₅ D) Al₂O₃ E) As₂O₅ F) SO₃ G) P₂O₃ H) SiO₃

21. В пятом электронном слое содержит четыре электрона атом

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

1. Состав аниона серы

А) протонов 32 В) электронов 18 С) нейтронов 16 D) электронов 16 Е) электронов 32

F) протонов 16 G) электронов 14 H) протонов 18

2. Относятся к s- элементам

А) Zn В) Na С) Mg D) S Е) Li F) C G)Zn H) Cu

3. На внешнем энергетическом уровне пять электрон у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) As

4. Атомы углерода и кремния различаются между собой

A) относятся к р-элементам

B) числом валентных электронов

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

G) значением максимальной валентности

H) числом энергетических уровней

5. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) заряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронов в атоме

D) число нейтронов в атоме

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) число протонов

G) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

H) число электронных слоев в атоме
6. На последнем энергетическом уровне находится 8 электронов у

А) aтом аргона Ar B) атом кальция С) атом калия  K D) анион хлора Сl^— 

Е) атом калия К F)катион кальция Са²⁺  G) атом хлора H) анион фтора F^—

7. Электронная формула 1s²2s²2р⁶ соответствует

А) атому неона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) аниону фтора

E) атому фтора F) атом кислорода G) атому натрия H) аниону хлора

8. Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns²np¹
A) В B) O C) P D) As E) Аl F) C G) Ga H)Si
9. В реакциях элемент отдает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Na F) Аl G) Ca H) F

10. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S⁶⁺ В) S^2- С) Br⁵⁺ D) S⁴⁺ Е) С²⁺ F) Sn⁴⁺ G) С⁴⁺ H) Br^—

11. Является p- элементом

А) S В) Na С) Ca D) P Е) O F) K G) Zn H) Li

12. В реакциях элемент принимает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F

13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А) 3s²3p⁴  В) 2s²2p²  С) 2s²2p⁴  D)3s²3p² Е) 2s²2p⁶ F) 3s²3p⁴  G) 4s²4p² H) 2s²2p⁵

14. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) F^— и Na⁺ В) F и Na⁺ С) Mg и Ca D) Mg²⁺ и Si²⁺

Е) F^— и Na F) Mg и Si⁴⁺ G) H) Mg и Si²⁺ H) K и Cl^—

15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) у

А) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H

16. Состав аниона фтора

А) протонов 19

В) электронов 10

С) нейтронов 10

D) электронов 16

Е) электронов 19

F) протонов 9

G) нейтронов 19

H) протонов 18

17. Относятся к d- элементам

А) Ag В) Zn С) K D) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl

18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn

19. Атомы азота и фосфора различаются между собой

A) значением максимальной валентности

B) числом валентных электронов

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

G) относятся к р-элементам

H) числом энергетических уровней

20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:

A) число нейтронов в атоме

В) заряд ядра атома

С) число электронов в атоме

D) число протонов

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) число электронов в наружном слое атома

G) число электронных слоев в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
21 . Имеет 18 электронов

А) атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D) анион хлора Сl^— 

Е) катион калия  K⁺  F)катион кальция Са²⁺  G) атом хлора H) анион фтора F^—

22. Электронная формула 1s²2s²2р⁶ 3 s²3р⁶ соответствует

А) атому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) катиону кальция

E) атому фтора F) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора

23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns²np³
A) В B) O C) P D) As E) Аl F) N G) Ga H)Si
24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электрона

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F

25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S⁶⁺ В) Br⁵⁺ С) S^2- D) S⁴⁺ Е) С⁴⁺ F) Sn⁴⁺ G) С²⁺ H) Br^—

26. Данные химические элементы относятся к s — элементам

А) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li

27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F

28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А) 3s²3p⁴  В) 2s²2p²  С) 2s²2p⁴  D)3s²3p² Е) 2s²2p⁶ F) 3s²3p⁴  G) 4s²4p² H) 2s²2p⁵

29. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) F^— и Na⁺ В) F и Na⁺ С) Mg и Ca D) Mg²⁺ и Si²⁺

Е) F^— и Na F) Mg и Si⁴⁺ G) Mg и Si²⁺ H) K и Cl^—

30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)

А) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F) Ва G) Rb H) H

Часть С. Тестовые задания на соотнесение.

1. Установите соответствие элементом и его электронной формулой

   Элемент	Электронная формула
   Берилий Натрий Хлор	А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 С) 1s22s22p63s23p5 D) 1s22s1 E) 1s22s22p63s¹ F) 1s22s22p63s23p6

2. Установите соответствие между энергетическим подуровнем и числом орбиталей на нем:

   Энергетический подуровень	Число орбиталей
   1) s -подуровень 2) p-подуровень 3) d -подуровень	А) 2 В) 7 С) 1 D) 3 E) 5 F) 4

3. Установите соответствие между ионом и его электронной формулой:

   Ион	Электронная формула
   1) Ca2+  2) O2-  3) Rb+	А) 1s22s22р63s23р6 4s23d104 р65s1 В) 1s22s22р63s23р64s2 С) 1s22s22р63s23р6 D) 1s22s22р6 E) 1s22s22р4 F) 1s22s22р63s23р6 4s23d104 р6

4. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Атом элемента	Количество электронов
натрий кислород алюминий	А) отдает 1 электрон В) отдает 2 электронa С) отдает 3 электронa D) принимает 1 электрон E) принимает 2 электронa F) принимает 3 электронa

1. Установите соответствие элементом и его электронной формулой

   Элемент	Электронная формула
   Алюминий Калий 3) Сера	А) 1s22s22p63s23p64s1 В) 1s22s22p63s23p6 С) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p63s23p3 E) 1s22s22p63s23p1 F) 1s22s22p63s23p64s2

2. Установите соответствие между энергетическим подуровнем и числом орбиталей на нем:

   Энергетический подуровень	Число орбиталей
   1) s -подуровень 2) p-подуровень 3) d -подуровень	А) 1 В) 2 С) 3 D) 5 E) 7 F) 14

3. Установите соответствие между ионом и его электронной формулой

Ион	Электронная формула
1) Cl—  2) F— 3) C+2	А) 1s22s22р2 В) С) 1s22s22р63s23р6 D) 1s22s22р63s23р5 E) 1s22s2 F) 1s22s22р6

8. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает

или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Атом элемента	Количество электронов
калий хлор кислород	А) отдает 1 электрон В) принимает 1 электрона С) отдает 2 электронa D) принимает 2 электронa E) отдает 3 электронa F) принимает 3 электронa

КЛЮЧ

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа
1	B
2	A
3	B
4	B
5	D
6	A
7	E
8	B
9	A
10	B
11	C
12	E
13	А
14	С
15	С
16	C
17	D
18	B
19	B
20	C
21	D
Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.
1	B C F
2	B C E
3	A H G
4	D E H
5	A C F
6	A D F
7	A B D
8	A E G
9	A D E
10	C D E
11	A D E
12	C E H
13	B D G
14	A G H
15	A B D
16	B C F
17	A B D
18	C D H
19	D E H
20	B C D
21	D E F
22	A D F
23	C D F
24	B E G
25	B D G
26	C F H
27	C E H
28	B D G
29	A G H
30	C E H
Часть С. Тестовые задания на соотнесение.
1	1-B 2- Е, 3- С
2	C 2-D 3-E
3	1- C 2- D 3- F
4	1- A 2- E 3-C
5	1-E 2-A 3-C
6	1-A 2-C 3-D
7	1-C 2-F 3-E
8	A 2-B 3-D

Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)

Таблица содержит электронные формулы атомов химических элементов (слои расположены в порядке заполнения подуровней)

Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме:

Формирование электронной оболочки атома происходит в соответствии с 3-мя принципами:

1. Принцип минимума энергии, который определяет заполнение атомных орбиталей с наименьшей энергией

(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 4f ≈ 5d < 6p < 7s)

2. Принцип Паули, который диктует присутствие на атомной орбитали не более 2 электронов с противоположно направленными спинами

3. Правило Хунда, по которому происходит заполнение атомных орбиталей электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

Ниже показаны примеры графического изображения электронных формул атомов некоторых химических элементов:

Таблица электронных формул атомов химических элементов

№ элемента	Химический знак	Название элемента	Электронная формула
1	H	водород	1s1
2	He	гелий	1s2
II период
3	Li	литий	1s22s1
4	Be	бериллий	1s22s2
5	B	бор	1s22s22p1
6	C	углерод	1s22s22p2
7	N	азот	1s22s22p3
8	O	кислород	1s22s22p4
9	F	фтор	1s22s22p5
10	Ne	неон	1s22s22p6
III период
11	Na	натрий	1s22s22p63s1
12	Mg	магний	1s22s22p63s2
13	Al	алюминий	1s22s22p63s23p1
14	Si	кремний	1s22s22p63s23p2
15	P	фосфор	1s22s22p63s23p3
16	S	сера	1s22s22p63s23p4
17	Cl	хлор	1s22s22p63s23p5
18	Ar	аргон	1s22s22p63s23p6
IV период
19	K	калий	1s22s22p63s23p64s1
20	Ca	кальций	1s22s22p63s23p64s2
21	Sc	скандий	1s22s22p63s23p64s23d1
22	Ti	титан	1s22s22p63s23p64s23d2
23	V	ванадий	1s22s22p63s23p64s23d3
24	Cr	хром	1s22s22p63s23p64s13d5
25	Mn	марганец	1s22s22p63s23p64s23d5
26	Fe	железо	1s22s22p63s23p64s23d6
27	Co	кобальт	1s22s22p63s23p64s23d7
28	Ni	никель	1s22s22p63s23p64s23d8
29	Cu	медь	1s22s22p63s23p64s13d10
30	Zn	цинк	1s22s22p63s23p64s23d10
31	Ga	галлий	1s22s22p63s23p64s23d104p1
32	Ge	германий	1s22s22p63s23p64s23d104p2
33	As	мышьяк	1s22s22p63s23p64s23d104p3
34	Se	селен	1s22s22p63s23p64s23d104p4
35	Br	бром	1s22s22p63s23p64s23d104p5
36	Kr	криптон	1s22s22p63s23p64s23d104p6
V период
37	Rb	рубидий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
38	Sr	стронций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2
39	Y	иттрий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1
40	Zr	цирконий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2
41	Nb	ниобий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4
42	Mo	молибден	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5
43	Tc	технеций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5
44	Ru	рутений	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7
45	Rh	родий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8
46	Pd	палладий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
47	Ag	серебро	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10
48	Cd	кадмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10
49	In	индий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1
50	Sn	олово	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2
51	Sb	сурьма	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3
52	Te	теллур	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4
53	I	йод	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5
54	Xe	ксенон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6
VI период
55	Cs	цезий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1
56	Ba	барий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2
57	La	лантан	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1
58	Ce	церий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2
59	Pr	празеодим	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3
60	Nd	неодим	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4
61	Pm	прометий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5
62	Sm	самарий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6
63	Eu	европий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7
64	Gd	гадолиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1
65	Tb	тербий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9
66	Dy	диспрозий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10
67	Ho	гольмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11
68	Er	эрбий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12
68	Tm	тулий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13
70	Yb	иттербий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14
71	Lu	лютеций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1
72	Hf	гафний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2
73	Ta	тантал	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3
74	W	вольфрам	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4
75	Re	рений	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5
76	Os	осмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6
77	Ir	иридий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7
78	Pt	платина	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9
79	Au	золото	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10
80	Hg	ртуть	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10
81	Tl	таллий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
82	Pb	свинец	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
83	Bi	висмут	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
84	Po	полоний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
85	At	астат	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
86	Rn	радон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6
VII период
87	Fr	франций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
88	Ra	радий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
89	Ac	актиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
90	Th	торий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
91	Pa	протактиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
92	U	уран	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
93	Np	нептуний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
94	Pu	плутоний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
95	Am	америций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
96	Cm	кюрий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
97	Bk	берклий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
98	Cf	калифорний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
99	Es	эйнштейний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
100	Fm	фермий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
101	Md	менделеевий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
102	No	нобелий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
103	Lr	лоуренсий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
104	Rf	резерфордий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
105	Db	дубний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
106	Sg	сиборгий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
107	Bh	борий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
108	Hs	хассий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
109	Mt	мейтнерий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
s-элементы	p-элементы	d-элементы	f-элементы